光看文字不够直观？下面三个小实验，你直接用鼠标拖动滑块——看同族元素怎样排成一列、看原子半径自左向右递减、电离能总体递增却带局部下凹（两者趋势相反）、看那三个“空格”是怎样被一个个找回来的。
这是一张自动排好的周期表：拖动“族”滑块，看某一族如何被高亮——同族（同一列）颜色相近，性质也相近。
纵列是族，横行是周期；同族最外层电子数相同。
先猜一猜：排在同一列的元素，到底是哪里像？
门捷列夫最厉害的一步，不是把已知元素排整齐，而是敢在表里留出空格——他相信“规律比事实更可靠”。详见 周期律：性质会“循环”。
把元素的某种性质按原子序数画成柱子，会出现规律的起伏。以默认的第一电离能为例：稀有气体冲到最高、碱金属跌到最低；换成原子半径等性质，趋势会整体反过来。拖动“性质”，换一种性质看看。
同一周期内总体递增、还带局部下凹（比如 N→O、P→S），跨过周期边界就突跳——这就是“周期性”。
先猜一猜：按原子序数排下去，元素性质会一直变大，还是会有规律地回弹？
“周期性”不是画出来的，是元素本身的性质：每填满一层电子，就重新开始。门捷列夫把它写成了周期律，也顺手预言了还没被发现的元素该长什么样。详见 周期律：性质会“循环”。
1869 年门捷列夫在表里留了三个空格，还写下了它们的性质预测。拖动“年份”，看这三个空格怎样被后来的发现一个一个填回来。
1875 年镓、1879 年钪、1886 年锗——预言全部应验。
先猜一猜：门捷列夫留下那三个空格，是他偷懒没填，还是他根本不知道里面是什么？
一个理论真正的分量，看它敢不敢“说还没发生的事”。镓的密度、锗的原子量，门捷列夫当年都写下来了，后来测出来只差一点点。详见 大胆预言：留白的格子。